高一級化學上期期末考試題
化學(理科實驗班)
命題:祝毅宏 校對:楊曉冬
考試時間:90分鐘。分值:100分。
第一卷 (45分)
一:選擇題(每題3分、共45分,每題只有一個正確選項符合題意)
1、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時,規范的操作是:( )
A 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化,跟標準比色卡比較
B 將溶液倒在pH試紙上,跟標準比色卡比較
C 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液,滴在pH試紙上跟標準比色卡比較
D 在試管內放入少量溶液,煮沸,把pH試紙放在管口,觀察顏色,跟標準比色卡比較
2、在平衡體系中,H2S H++HS-,HS- H++ S2-中,增大溶液的pH,則c(S2-):(
)
A 增大 B 不變 C 減小 D 可能增大可能減小
3、100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合,在所得溶液中 ( )
A c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)
B c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)> c(OH-)
C c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-)= c(H+)
D c(Na+) =c(CH3COO-)>c(OH-)> c(H+)
4、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中,溶液的導電性基本不變的是:( )
A 自來水 B 0.5mol·L-1的鹽酸
C 0.5mol·L-1的醋酸 D 0.5mol·L-1的氨水
5、在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液,可以得到該物質固體的是( )
A 氯化鋁 B 碳酸氫鈉 C 醋酸鈉 D 硫酸鋁
6、pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液pH仍相同,則m、n的關系是:( )
A m=n B m>n C m<n D 無法判斷
7.物質的量濃度相同的下列溶液中,含離子種類最多的是
A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S
8.等物質的量濃度的下列溶液中,NH4+離子的濃度最大的是
A. NH4Cl B .NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3
9.某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整,可使平衡右移的是( )
A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol
10.近年來,冠以“綠色”的新概念不斷產生,如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等,這里的“綠色”是對人類社會可持續發展戰略的形象表述。“綠色化學”要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應。據此,由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中,你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是( )
A.
B.
O2 稀HNO3
C.Mg
MgO
Mg(NO3)2
D.
11.室溫下,某溶液中由水電離出來的H+和OH-物質的量濃度的乘積為10-24,在該溶液中,一定不能大量存在的離子是( )
A.HCO3- B.SO32- C.NH4+ D.NO3-
12.將25mL堿式滴定管中的NaOH溶液(濃度為0.1mol/L,液面處于20.0mL處)
全部放入錐形瓶中,滴入甲基橙,用酸式滴定管向瓶中滴入0.1mol/L的稀鹽酸到終點,耗去鹽酸的體積和終點時的顏色分別為( )
A.20.0mL,橙色 B.5.0mL,橙色
C.20.0mL ,紅色 D.大于5.0 mL,橙色
13.一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中,發生反應:2SO2+O2
2SO3,平衡時SO3為n mol,在相同溫度下,分別按下列配比在上述容器中放入起始物質,平衡時SO3的物質的量可能大于n的是( )
A.2 mol SO2 + 1 mol O2
B.4 mol SO2 + 1 mol O2
C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 mol SO3
D.2 mol SO2 + 0.5 mol O2 + 1 mol SO3
14、用鐵酸鈉(Na2FeO4)對來自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術,下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是( )
A.Na2FeO4在溶液中顯強堿性,能消毒殺菌
B.Na2FeO4的還原產物是Fe3+,易水解生成Fe(OH)3,可使水中懸浮物凝聚沉降
C.Na2FeO4的還原產物是Fe2+,易水解為Fe(OH)2,可使水中懸浮物凝聚沉降
D.Na2FeO4中Fe為+6價,具有強氧化性,能消毒殺菌
15、下列有關反應的離子方程式正確的是 ( )
A.硫化亞鐵中加入鹽酸:S2-+2H+=H2S↑
B.酸性硫酸亞鐵中加入H2O2:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C.二氧化碳通入2mol/L碳酸鈉溶液中: CO2+CO32-+H2O===2HCO3-
D.過量硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中:H++AlO2-+H2O===Al(OH)3↓
第一卷答案:
0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
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1 |
第二卷 (55分)
二:填空(共35分)
16:(8分)在純堿溶液中:
(1)滴入酚酞,有何現象 ,再將所得溶液進行加熱又有何現象 。解釋發生上述現象的原因
。
(2)試列出該溶液中所有離子的濃度大小順序 。
17.(4分)關于圖1裝置中的敘述正確的是( )。
A 這是電解NaOH溶液的裝置
B 這是一個原電池裝置
C Pt為正極,其電極反應為:2H++2e=H2↑
D Fe為負極,其電極反應為:4OH--4e=2H2O+O2↑
18.(12分)在100 mL 2 mol·L-1稀硫酸中加入0.1 mol的鎂鋁混合物,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。請回答:
(1)若在滴加NaOH溶液過程中,沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160 mL時,金屬粉末中n(Mg)= mol,V2= mL。
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(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質的量分數為a,用100 mL 2 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是 。
19.(14分)某學生為了測定醋酸溶液中醋酸的含量,進行了如下實驗:
①準確稱取12.00g NaOH固體,配制1000mL溶液。
②取10mL 醋酸溶液,用第一步配得的NaOH溶液進行滴定。用去NaOH溶液19.90mL。
③重復上述滴定一次,此次用去NaOH溶液20.10mL。
(1) 在稱樣時,若稱重前天平的指針偏向于標尺的右方,且把砝碼和被稱量物質的位置放反;而稱量讀數時,指針剛好在標尺的零點上。那么所得樣品的質量是__________(填編號:A、大于12g;B、小于12g;C、恰好等于12g;D、不能確定。)
(2) 配制NaOH溶液所用的主要玻璃儀器中除了玻璃棒、滴管外,還需要_____________;滴定時應選用的指示劑是:____________。
(3)下列有關滴定的操作:①用標準液潤洗滴定管;②往滴定管內注入標準溶液;③檢查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示劑于待測液;⑥洗滌。正確的操作順序是
A.⑥③①②⑤④ B.⑤①②⑥④③
C.⑤④③②①⑥ D.③①②④⑤⑥
(4)下列操作會使結果偏高的是( )
(a).堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,即注入標準NaOH溶液。
(b).用酸式滴定管取用待測酸液前,尖嘴部分有氣泡,取用過程中氣泡消失。
(c).滴定前,讀堿液體積時仰視;滴定后,讀堿液體積時俯視。
(d).NaOH溶液露置時間太長。
(5)由以上數據,計算醋酸溶液中醋酸的質量分數還缺什么物理量:__________。(請注明單位)。
20、(9分)據下列信息完成所需回答的問題:
(1)、A是__________,D是___________,G是____________(填化學式)。
(2)、元素C位于周期表中第________周期________族。
(3)、寫出下列反應的離子方程式。
B+濃鹽酸______________________________
G+NaOH溶液______________________________
(4)、單質C不與冷濃硝酸反應的原因是_______________。
(5)、已知一定質量的B與足量的濃鹽酸反應生成的D在標準狀況下的體積為5.6L,求被氧化的HCl的物質的量。(寫出計算過程)
三.計算題(共8分)
21.有一種化學式為R(NO3)x·nH2O的硝酸鹽晶體,現取此晶體6.05g溶于水配成500ml溶液,用石墨棒作為電極材料,對此溶液進行電解,當轉移電子0.05mol后,溶液中的金屬離子已全部放電,且其中一極增重1.60g(已知此晶體的摩爾質量為242g/mol),試求:
(1)R(NO3)x·nH2O中x和n的值以及R的原子量。
(2)設電解前后溶液的體積不變,則電解完成后溶液的pH是多少?