高一級化學
上期期末考試題
化學（理科實驗班）
命題：祝毅宏 校對：楊曉冬
考試時間：90分鐘。分值：100分。
第一卷 （45分）
一：選擇題（每題3分、共45分，每題只有一個正確選項符合題意）
1、用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規范的操作是：( )
A 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較
B 將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較
C 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標準比色卡比較
D 在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較
2、在平衡體系中，H2S H++HS-，HS- H++ S2-中，增大溶液的pH，則c(S2-)：(
)
A 增大 B 不變 C 減小 D 可能增大可能減小
3、100mL0.1mol/L醋酸與50mL0.2mol/L氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中 ( )
A c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)
B c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞ c(OH-)
C c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞c(OH-)= c(H+)
D c(Na+) =c(CH3COO-)＞c(OH-)＞ c(H+)
4、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導電性基本不變的是：( )
A 自來水 B 0.5mol·L-1的鹽酸
C 0.5mol·L-1的醋酸 D 0.5mol·L-1的氨水
5、在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（ ）
A 氯化鋁 B 碳酸氫鈉 C 醋酸鈉 D 硫酸鋁
6、pH相同的醋酸溶液和鹽酸分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m、n的關系是：( )
A m=n B m＞n C m＜n D 無法判斷
7．物質的量濃度相同的下列溶液中,含離子種類最多的是
A CaCl2 B CH3COONa C NH3 D K2S
8．等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是
A. NH4Cl B .NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. NH4NO3
9．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）＋B（g）
2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是（ ）
A 均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol
10．近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學等，這里的“綠色”是對人類社會可持續發展戰略的形象表述。“綠色化學”要求從經濟、環保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是（ ）
A.
B.
O2 稀HNO3
C.Mg
MgO
Mg(NO3)2
D.
11．室溫下，某溶液中由水電離出來的H+和OH-物質的量濃度的乘積為10-24，在該溶液中，一定不能大量存在的離子是（ ）
A．HCO3- B．SO32- C．NH4+ D．NO3-
12．將25mL堿式滴定管中的NaOH溶液（濃度為0.1mol/L,液面處于20.0mL處）
全部放入錐形瓶中，滴入甲基橙，用酸式滴定管向瓶中滴入0.1mol/L的稀鹽酸到終點，耗去鹽酸的體積和終點時的顏色分別為（ ）
A．20.0mL，橙色 B．5.0mL，橙色
C．20.0mL ，紅色 D．大于5.0 mL，橙色
13．一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發生反應：2SO2＋O2
2SO3，平衡時SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO3的物質的量可能大于n的是（ ）
A．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2
B．4 mol SO2 ＋ 1 mol O2
C．2 mol SO2 ＋ 1 mol O2 ＋ 2 mol SO3
D．2 mol SO2 ＋ 0.5 mol O2 ＋ 1 mol SO3
14、用鐵酸鈉（Na2FeO4）對來自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4用于飲用水消毒處理的分析正確的是（ ）
A．Na2FeO4在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌
B．Na2FeO4的還原產物是Fe3＋，易水解生成Fe(OH)3，可使水中懸浮物凝聚沉降
C．Na2FeO4的還原產物是Fe2＋，易水解為Fe(OH)2，可使水中懸浮物凝聚沉降
D．Na2FeO4中Fe為＋6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
15、下列有關反應的離子方程式正確的是 ( )
A．硫化亞鐵中加入鹽酸：S2－+2H+＝H2S↑
B．酸性硫酸亞鐵中加入H2O2：Fe2++2H2O2+4H+＝Fe3++4H2O
C．二氧化碳通入2mol/L碳酸鈉溶液中： CO2+CO32－+H2O===2HCO3－
D．過量硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中：H++AlO2－+H2O===Al(OH)3↓
第一卷答案：
| 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | |
| 0 | ||||||||||
| 1 |
第二卷 （55分）
二：填空（共35分）
16：（8分）在純堿溶液中：
（1）滴入酚酞，有何現象 ，再將所得溶液進行加熱又有何現象 。解釋發生上述現象的原因
。
（2）試列出該溶液中所有離子的濃度大小順序 。
17．（4分）關于圖1裝置中的敘述正確的是( )。
A 這是電解NaOH溶液的裝置
B 這是一個原電池裝置
C Pt為正極，其電極反應為：2H++2e=H2↑
D Fe為負極，其電極反應為：4OH--4e=2H2O+O2↑
18．（12分）在100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中加入0.1 mol的鎂鋁混合物，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。當V1=160 mL時，金屬粉末中n（Mg）= mol，V2= mL。
|
（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol·L－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是 。
19．（14分）某學生為了測定醋酸溶液中醋酸的含量，進行了如下實驗：
①準確稱取12.00g NaOH固體，配制1000mL溶液。
②取10mL 醋酸溶液，用第一步配得的NaOH溶液進行滴定。用去NaOH溶液19.90mL。
③重復上述滴定一次，此次用去NaOH溶液20.10mL。
（1） 在稱樣時，若稱重前天平的指針偏向于標尺的右方，且把砝碼和被稱量物質的位置放反；而稱量讀數時，指針剛好在標尺的零點上。那么所得樣品的質量是__________（填編號：A、大于12g；B、小于12g；C、恰好等于12g；D、不能確定。）
（2） 配制NaOH溶液所用的主要玻璃儀器中除了玻璃棒、滴管外，還需要_____________；滴定時應選用的指示劑是：____________。
（3）下列有關滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是
A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
（4）下列操作會使結果偏高的是（ ）
(a).堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標準NaOH溶液。
(b).用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失。
(c).滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視。
(d).NaOH溶液露置時間太長。
（5）由以上數據，計算醋酸溶液中醋酸的質量分數還缺什么物理量：__________。（請注明單位）。
20、（9分）據下列信息完成所需回答的問題：
（1）、A是__________，D是___________，G是____________（填化學式）。
（2）、元素C位于周期表中第________周期________族。
（3）、寫出下列反應的離子方程式。
B＋濃鹽酸______________________________
G＋NaOH溶液______________________________
（4）、單質C不與冷濃硝酸反應的原因是_______________。
（5）、已知一定質量的B與足量的濃鹽酸反應生成的D在標準狀況下的體積為5.6L，求被氧化的HCl的物質的量。（寫出計算過程）
三．計算題（共8分）
21．有一種化學式為R(NO3)x·nH2O的硝酸鹽晶體，現取此晶體6.05g溶于水配成500ml溶液，用石墨棒作為電極材料，對此溶液進行電解，當轉移電子0.05mol后，溶液中的金屬離子已全部放電，且其中一極增重1.60g（已知此晶體的摩爾質量為242g/mol），試求：
（1）R(NO3)x·nH2O中x和n的值以及R的原子量。
（2）設電解前后溶液的體積不變，則電解完成后溶液的pH是多少？