第三章單元測驗題
一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分）
1、下列溶液中導電性最強的是 （ ）
A．1L 0.1mol/L醋酸 B．1L 0.2mol/L硫酸
C．1L 0.2mol/L 鹽酸 D．2L 0.1mol/L硫酸溶液
2、將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL或bmL，測得稀釋溶液的PH值均為4，則稀釋后溶液的體積： （ ）
A. a=b=100mL
B. a=b=1000mL C. a＜b=100mL D. a＞b=100mL
3、常溫下，pH相等的鹽酸和醋酸中的C(Cl—)和C(CH3COO—)（ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．無法確定
4、將25mL pH=10的KOH溶液跟的50mL pH=10Ba(OH)2溶液混合，所得混合溶液的pH為 （ ）
A．9.7 B．10 C．10.3 D．10.7
5、pH和體積都相同的CH3COOH和H2SO4溶液，分別跟足量的NaHCO3反應，在相同狀況下放出CO2的體積分別為，則V1和V2的關系是（ ）
A．V1＞V2 B．V1＝V2 C．V1＜V2 D．無法確定
6、用0.1mol/L的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，觀察酸式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結果會導致測得NaOH溶液的濃度 （ ）
A．偏高 B．偏低 C．準確 D．無法判斷
7、常溫下，強酸溶液A與強堿溶液B的pH之和為16，當它們按一定體積比混合時，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是 （ ）
A．1∶10 B．10∶1 C．1∶100 D．100∶1
8、常溫下，下列溶液中所含溶質的分子和離子總數最多的是（ ）
A．20mL 0.4mol/L的醋酸 B．20mL 0.4mol/L的鹽酸
C．20mL 0.3mol/L的Na2S溶液 D．20mL 0.3mol/L的Na2SO4溶液
9、99mL 0.1mol/L鹽酸與101mL0.05mol/LBa(OH)2溶液混合，溶液pH為
A．1.7 B．10.7 C． 11 D．11.3 （ ）10、某造紙廠排出的廢水，經取樣分析，其中除了含有汞、纖維素及其它有機物外，其它成分為C(Na+)= 1.5×10－3mol/L，C(SO42－)=2.5×10－4mol/L，C(Cl－)= 1.6×10－5mol/L ，C(NO3－)= 1.4×10－5mol/L C(Ca2+)= 1.5×10－5mol/L 則該廢水的PH值為 （ ）
A．10 B．11 C．12 D．13
二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意，每小題3分，共30分）
11、向純水中溶入少量NaHSO4晶體，若溫度不變，則溶液的 （ ）
A．pH升高 B．c(H+)·c(OH－)乘積增大
C．酸性增強 D．c(OH－)減小
12、為了配制NH4+的濃度與Cl—的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl ②適量NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH（ ）
A．①② B．③ C．③④ D．④
13、為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后加入適量鹽酸。這種試劑是 （ ）
A．氨水 B．氫氧化鈉 C．碳酸鈉 D．碳酸鎂
14、已知常溫下某水溶液中由水電離出來的c(H+)=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+ ②Cl— ③ HCO3— ④ Na+ ⑤NO3— ⑥ Al3+ 將上述離子任意兩種組合，肯定能在該溶液中大量共存的是 （ ）
A．②④ B．①⑤ C．④⑤ D．③④
15、能影響水的電離平衡，并使溶液中C(H+)＞C(OH—)的措施是（ ）
A．向純水中投入一小塊金屬鈉 B．將水加熱煮沸
C．向水中加入 Na2CO3 D．向水中加入NH4Cl
16、若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）
A．生成了一種強酸弱堿鹽
B．弱酸溶液和強堿溶液反應
C．強酸溶液和弱堿溶液反應
D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應
17、欲使pH=11的NaOH溶液的pH調整到7，下列試劑或方法不可行的是
A．加入pH=4的CH3COOH溶液 （ ）
B．加入0.1mol/L的鹽酸
C．加水稀釋104倍
D．加入飽和NaHCO3溶液
18、根據酸堿質子理論：凡能給出質子（即氫離子）的分子或離子都是酸；凡能結合質子的分子或離子都是堿。按此理論，下列粒子屬于兩性物質的是
A．NO2— B．H20 C．H2PO4— D．NH4+ （ ）
19、取pH不同的CH3COOH和HCl兩種酸溶液相同體積，分別用等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液與之作用，已知其中一種酸與NaOH恰好完全中和。若所用溶液的pH分別為pH1和pH2，則關于二者的比較正確的是
20、經測定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH－四種離子，下列說法錯誤的是
A．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液一定顯中性 （ ）
B．若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)則溶液中溶質一定為：NH4Cl和NH3·H20
C．若溶液中粒子間滿足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶質一定只有NH4Cl
D．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
三、填空題（本題共4小題，共28分）
21、（10分）某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A. 移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B. 用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C. 把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D. 取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3厘米
E. 調節液面至0或0以下刻度，記下讀數
F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）___________________。
（2）上述B步驟操作的目的是____________________。
（3）上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是________。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是___________________________。
（5）若稱量一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結果的影響是________________________________。
22、（8分）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三種溶液，用序號回答下列問題
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度的由大到小排列是 。
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是 。
（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關系為 。
（4）體積和濃度相同的①、②、③三溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液pH為7，所需燒堿溶液的體積關系為 。
23、（4分）氯化銅溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在其水溶液中存在如下平衡：
[Cu(H2O)4]2+
+ 4Cl— [CuCl4]2— +4H2O
藍色 黃色
現欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法：
（1）
（2） 。
24、（6分）明礬的化學式為 ，它可作凈水劑，用離子方程式寫出其凈水原理： 。在做油條的面粉中常混入少量的純堿和明礬， 使得油條內疏松而多孔，用離子方程式表示其原理： 。
三、計算題（（本題共2小題，共22分）
25、（10分）常溫下，有體積為V1L pH=m的稀硫酸和體積V2L pH=n為的NaOH溶液混合。
（1）如果V1=V2時：
①m+n=13，則溶液顯_________性；
②m+n=15，則溶液的pH________7（填“＞、＝、＜”＝
（2）如果混合后pH=7時：
①m+n=14，則V1/V2______ ；
②m+n=13，則V1/V2_____________ 。
26、（12分）在稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液100mL中，加入4.275g
Ba(OH)2固體，充分反應后，測得溶液的pH為13（設溶液體積不變），再經過濾得干燥沉淀物
。求原溶液中SO42—、Cl—、H+的物質的量濃度分別是多少？