理科綜合能力測試[化學部分]（九）
第Ⅰ卷
（選擇題，每小題6分，共48分）
在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。
以下數據可供解題時參考：
原子量：H 1，C 12，O 16，S 32，Ca 40，Fe 56，Cu 64
1．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
2．下列說法中正確的是
A．原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B．稀有氣體原子的最外層電子數都有是8
C．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都有是金屬
D．同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同
3． 某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的質量分數是
A．30% B．
C．26.5%
D．
4．將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，別1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為
A．9 B．10 C．11 D．12
5．常溫下，向20 L真空容器內通入a mol H2S氣體和b mol SO2氣體（a和b都是正整數，且a≤5，b≤5）。反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度約是
A． 24.5 g·L—1 B．14.4 g·L—1
C． 8 g·L—1
D．5.1 g·L—1
6．用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能，其主要成分的結構如圖，它屬于
A．芳香族化合物 B．高分子化合物
C．無機化合物 D．有機化合物
7．用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是
A．FeO B．Fe2O3 C．CuO D．Cu2O
8．下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 OH—+CO2=HCO3—
B．用氨水吸收少量SO2 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32—+H2O
C．硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D．向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
第Ⅱ卷
（非選擇題，共3小題，共50分）
9．（16分）人體缺碘會影響正常的生命活動，為提高人體素質，食物補碘已引起人們的重視，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存，在甲狀腺內，通過有關反應形成甲狀腺素，甲狀腺素的合成過程可表示為：
請填寫下列空白：
（1）甲狀腺素的分子式為__________________________。
（2）中間產物（I）的結構簡式為__________________________。
（3）產物（II）的名稱為_________________________________。
（4）甲狀腺素在物質的分類是從不同角度考慮可以屬于____________（填標號）。
A．酚 B．氨基酸 C．鹵代烴 D．芳香烴
10．（16分）
①A、B、C、D四種物質均含元素X，有的還含有元素Y、Z，元素Y、X、Z的原子序數遞增。
②X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。
③室溫下單質A與某種常見的一元強堿溶液反應，可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質。
（1）元素X是___________，Z是____________。
（2）寫出③中反應的化學方程式：
______________________________________________________。
（3）寫出④中反應的化學方程式：
______________________________________________________。
11．（18分）本題要求寫出必要的文字說明、方程式和重要的解步聚，只寫出最后答案的不得分。有數值計算的題，答案中必須明確寫出數值和單位。
在一支10 mL試管中充滿NO2和O2，將其倒立在盛有足量水的水槽中，若以y mL表示完全反應后試管內剩余氣體的體積，x mL表示原混合氣體中NO2的體積：
（1）試建立
的關系式（討論x在不同值時，反應后氣體的體積y）。
（2）在下圖坐標中作出的曲線。
理科綜合能力測試（化學部分）參考答案及評分標準
Ⅰ卷 每小題6分，共48分
1．B 2．C 3．C 4．C 5．B 6．D 7．B 8．B
Ⅱ卷 包括3小題，共50分
9．（16分）
（1）C15H11NO4I4 （4分）
（2）
（4分）
（3）丙氨酸（或α—氨基酸） （4分）
（4）A、B、C （4分）
10．（16分）
（1）Cl（或氯），K（或鉀） （每空3分，共6分）
（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O （5分）
（3）2KClO3
2KCl+3O2↑
（5分）
11．（18分）
解：NO2與O2體積比為4:1時恰好完全反應生成HNO3
4NO2+O2 +2H2O=4HNO3 （2分）
設NO2體積為x，討論如下：
（1）當O2過量，0<x≤8時，用NO2的體積來計算
則
（3分）
當NO2過量，8≤x<10 時，O2與NO2完全反應且過量的NO2又與水反應，所以
（3分）
（3分）
則
（3分）
（2）坐標曲線如圖（4分）
