理科綜合能力測試[化學部分](九)
第Ⅰ卷
(選擇題,每小題6分,共48分)
在下列各題的四個選項中,只有一個選項是符合題目要求的。
以下數據可供解題時參考:
原子量:H 1,C 12,O 16,S 32,Ca 40,Fe 56,Cu 64
1.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數為x,則乙的原子序數不可能是
A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
2.下列說法中正確的是
A.原子及其離子的核外電子層數等于該元素所在的周期數
B.稀有氣體原子的最外層電子數都有是8
C.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都有是金屬
D.同一元素的各種同位素的物理性質、化學性質均相同
3. 某溫度下,100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水,則所得溶液的質量分數是
A.30% B.
C.26.5%
D.
4.將pH=1的鹽酸平均分成2份,1份加適量水,別1份加入與該鹽酸物質的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為
A.9 B.10 C.11 D.12
5.常溫下,向20 L真空容器內通入a mol H2S氣體和b mol SO2氣體(a和b都是正整數,且a≤5,b≤5)。反應完全后,容器內氣體可能達到的最大密度約是
A. 24.5 g·L—1 B.14.4 g·L—1
C. 8 g·L—1
D.5.1 g·L—1
6.用于制造隱形飛機的某種物質具有吸收微波的功能,其主要成分的結構如圖,它屬于
A.芳香族化合物 B.高分子化合物
C.無機化合物 D.有機化合物
7.用足量的CO還原32.0 g某種氧化物,將生成的氣體通入足量澄清石灰水中,得到60 g沉淀,則該氧化物是
A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu2O
8.下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 OH—+CO2=HCO3—
B.用氨水吸收少量SO2 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32—+H2O
C.硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D.向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量H2S Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
第Ⅱ卷
(非選擇題,共3小題,共50分)
9.(16分)人體缺碘會影響正常的生命活動,為提高人體素質,食物補碘已引起人們的重視,人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存,在甲狀腺內,通過有關反應形成甲狀腺素,甲狀腺素的合成過程可表示為:
請填寫下列空白:
(1)甲狀腺素的分子式為__________________________。
(2)中間產物(I)的結構簡式為__________________________。
(3)產物(II)的名稱為_________________________________。
(4)甲狀腺素在物質的分類是從不同角度考慮可以屬于____________(填標號)。
A.酚 B.氨基酸 C.鹵代烴 D.芳香烴
10.(16分)
①A、B、C、D四種物質均含元素X,有的還含有元素Y、Z,元素Y、X、Z的原子序數遞增。
②X在A、B、C、D中都不呈現它的最高化合價。
③室溫下單質A與某種常見的一元強堿溶液反應,可得到B和C。
④化合物D受熱催化分解,可制得元素Y的單質。
(1)元素X是___________,Z是____________。
(2)寫出③中反應的化學方程式:
______________________________________________________。
(3)寫出④中反應的化學方程式:
______________________________________________________。
11.(18分)本題要求寫出必要的文字說明、方程式和重要的解步聚,只寫出最后答案的不得分。有數值計算的題,答案中必須明確寫出數值和單位。
在一支10 mL試管中充滿NO2和O2,將其倒立在盛有足量水的水槽中,若以y mL表示完全反應后試管內剩余氣體的體積,x mL表示原混合氣體中NO2的體積:
(1)試建立的關系式(討論x在不同值時,反應后氣體的體積y)。
(2)在下圖坐標中作出的曲線。
理科綜合能力測試(化學部分)參考答案及評分標準
Ⅰ卷 每小題6分,共48分
1.B 2.C 3.C 4.C 5.B 6.D 7.B 8.B
Ⅱ卷 包括3小題,共50分
9.(16分)
(1)C15H11NO4I4 (4分)
(2) (4分)
(3)丙氨酸(或α—氨基酸) (4分)
(4)A、B、C (4分)
10.(16分)
(1)Cl(或氯),K(或鉀) (每空3分,共6分)
(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (5分)
(3)2KClO3
2KCl+3O2↑
(5分)
11.(18分)
解:NO2與O2體積比為4:1時恰好完全反應生成HNO3
4NO2+O2 +2H2O=4HNO3 (2分)
設NO2體積為x,討論如下:
(1)當O2過量,0<x≤8時,用NO2的體積來計算
則
(3分)
當NO2過量,8≤x<10 時,O2與NO2完全反應且過量的NO2又與水反應,所以
(3分)
(3分)
則
(3分)
(2)坐標曲線如圖(4分)